山东省平阴县第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中A．Na2CO3浓度减少B．Na2CO3浓度增大C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出【答案】D【解析】2．已知g的H2S分子含有个原子，则g的NH3分子中所含的分子数为()A.个B./4个C./3个D./2个【答案】C【解析】设阿伏加德罗常数为，则有/34×3＝，所以＝34/3；故g氨分子含有的分子数目为/34×34/3＝/3个。3．在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A一定含有I－，不能确定是否含有Cl－B一定含有NO3－C不含有Fe3+，可能含有NO3－D一定含有I－、NO3－和Cl－【答案】A【解析】4．下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（）A．一定有氧气参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移【答案】D【解析】试题分析：A、氧化还原反应不一定有氧气参加，如铁和氯气的反应，故错误；B、氧化剂是化合价降低，得电子，被还原，故错误；C、两个同时反生，故错误；D、氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，因此氧化还原反应一定有电子转移，故正确。考点：考查氧化还原反应等知识。5．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为A．16m/nB．n/16mC．n/48mD．48m/n【答案】A【解析】试题分析：1mol臭氧的质量为1mol×48g/mol=48g，由于ngO3含有m原子，所以含有的臭氧分子数为m/3，所以48g含有的分子数为48×m/3÷n=16m/n,即1mol臭氧含有16m/n个臭氧分子，所以16m/n=1mol×NA，解得NA=16m/nmol-1，故答案为A。考点：考查物质的量的有关计算6．下列各离子①R-②R+③R3+④RH4+⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有A.①②③B.仅有②C.②③④D.①②⑤【答案】B【解析】酸或碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。①～⑤分别是F－、Na＋、Al3＋、NH4＋、OH－，所以答案选B。7．增大压强,对以达到平衡的下列反应产生的影响是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)A．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化,平衡不移动【答案】C【解析】试题分析：有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，反应物气体的化学计量数更大，所以正反应的增大程度要大，故平衡向正向移动。考点：压强对化学平衡的影响。8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe，有关该电池的下列中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS【答案】B【解析】试题分析：A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-=2Li，故D错误；故选B。考点：考查了电解池和原电池原理的相关知识。9．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是A．恒容密闭容器中总压强不变B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化【答案】B【解析】试题分析：A、该反应反应前后气体体积不同，反应达到平衡状态时气体的压强不再变化，故A不选；B、反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度始终不变，故B选；C、生成氨气的速率和分解氨气的速率相等，则氨气的正逆反应速率相等，所以可以说明达到平衡状态，故C不选；D、单当该反应达到平衡状态时，...