第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(重点)2．知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(难点)学习过程[基础·初探]1．沉淀溶解平衡：在一定温度下，当速率和速率相等时所达到的平衡状态。2．溶度积(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为。nm＋－AmM来说＋n(2)表示方法：对MAnm。K＝sp影响因素(3)有关，与浓度无关，与沉淀量无关。K与难溶电解质的和sp(4)意义、AgBr如AgCl、能力。对同类型的难溶电解质()溶度积(K反映了物质在水中的sp。数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越AgI)而言，Ksp][思考探究22＋－，(aq)K＝(s)CaCO的存在溶解平衡式：CaCO5.0×10Ca(aq)＋CO℃时，已知25333sp9－。问题思考：(1)写出CaCO的溶度积K的数学表达式，并计算25℃的CaCO的溶解度。3sp3页1第(2)25℃，含有CaCO(s)的CaCO溶液中，加热，CaCO的溶解度和K有什么变化？为什sp333么？2＋浓溶液中，达到溶解平衡后，两溶液中CaCaCO分别加入①水、②NaCO(3)25℃时，332度、CaCO的溶解度和K有什么不同？sp3(4)促使CaCO溶解平衡向溶解方向进行的方法有哪些？3[认知升华]1．影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温2＋－，2OHMg(aq)(aq)度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)(s)＋2请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：)(O条件改(M移动方)c加水升温(s)加MgCl2加盐酸NaOH(s)加]归纳总结[外界条件改变对溶解平衡的影响温度升高，多数溶解平衡向(1)的方向移动。加水稀释，浓度减小，溶解平衡向(2)方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向的方向移动。加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向(4)的方向移动。Q与离子积的关系K溶度积2.csp的相对大小，可以判断难溶离子积——通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积Qc页2第电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。K，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；Q(1)spcK，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(2)Qspc，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶KQ(3)spc解直至溶液饱和。K的理解3．sp有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关，它和(1)K只与sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。，难溶电解质在水中的溶解数值越(2)阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp。若不相同，则不能用溶度积直接比较物质的溶解性，需要转化为溶解能力越(或饱和溶液中离子浓度)来比较大小。度学习小结?影响平衡移动因素－?－沉淀溶解平衡?K溶度积常数－?sp课后反思随堂练习1．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()＋－(AgCl)＞K)·c(Cl)(AgA．所得溶液中csp＋－间有很强的结合力与NHB．上述实验说明Cl4C．所得溶液中形成了难电离的物质的电离常数增大·D．上述过程中NHHO232－＋，加(s)的饱和溶液中存在着平衡252．℃时，在含有大量PbIPbIPb(aq)＋2I(aq)22KI入溶液，下列说法正确的是)(页3第2＋－Pb浓度都增大和IA．溶液中B．溶度积常数K增大spC．沉淀溶解平衡向右移动2＋浓度减小D．溶液中Pb2＋2OH(aq)(s)Ca＋3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)减少的是()2A．NaS溶液B．AlCl溶液32C．NaOH溶液D．CaCl溶液24．下列说法不正确的是()A．K只与难溶电解质的性质和温度有关spB．由于K(ZnS)>K(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀spspC．其他条件不变，离子浓度改变时，K不变spD．两种难溶电解质作比较时，K小的溶解度一定小sp5．25℃时有关物质的颜色和溶度积(K)如下表：sp物质AgClAgBrAgIAgS2颜色白淡黄黄黑50101613－－－－7.7×101.8×10101.5×1.8×10Ksp下列叙述中不正确的是()1－溶液，有黄色沉淀产生KIAgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·LA．向＋的浓度相同饱和水溶液中AgSAg、25℃时，AgClAgBr、AgI、．B2溶液中的溶度积相同、CaClAgCl．25℃，固体在等物质的量浓度Na...