2019-2020学年高一下学期期中测试卷03化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★★★可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素2．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的3．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似C．该元素位于ⅢA族D．该同位素原子含有114个电子，184个中子4．下列说法正确的是（）A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．C(石墨，s)==C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化5．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物6．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数1647．下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的A、分别与反应比较氯、溴的非金属性强弱B、溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C投入溶液中比较、的金属性强弱D、分别投入相同浓度的盐酸中比较铁、铜的金属性强弱8．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－中含有电子的物质的量为A．molB．molC．molD．mol9．下列叙述正确的是（）。A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B．比稳定说明前者分子间作用力更强C．所有物质中均存在化学键D．溶解过程中离子键断裂，是因为与水发生了化学反应10．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1molZn的能量大于1molH2的能量C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ12．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞XB．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC．装置甲中X作原电池正极D．装置丙中溶液的c(H+)减小13．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价＋1＋6、－2＋5、－3－2＋3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B．Y与M组成...