第4课时物质的分散系【学考报告】知识内容必考加试1.胶体的本质和鉴别方法2．电解质和非电解质的概念aaaa一、分散系1．分散系的概念及分类(1)概念：分散系是指由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。(2)组成：分散系包括分散质和分散剂。(3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系2．胶体的特性当光束通过胶体时，在垂直光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液。3．胶体的用途自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。【思考探究】1．胶体与其它分散系的本质区别是什么？提示胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。2．胶体、溶液的外观都是均一、透明的，怎样进行区分呢？提示胶体具有丁达尔效应而溶液没有，因而可用丁达尔效应来区分胶体与溶液。【例1】下列叙述正确的是()A．直径介于1nm～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应解析胶体是一类分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的最简单、便捷的方法。答案C【训练1】(2016·浙江省艾青中学高一上期中)“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1～100nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。答案B二、电解质和非电解质1．定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，如：氯化钠。无论在水溶液里还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不导电的化合物叫非电解质，如：蔗糖、酒精。2．常见的电解质和非电解质酸、碱、盐和活泼的金属氧化物都是电解质。一般来说，酸的熔融状态不导电，水溶液可以导电；碱和盐在水溶液和熔融状态下都可以导电；活泼的金属氧化物遇水发生反应，但在熔融状态下可以导电，因此它也属于电解质。非金属氧化物、大部分有机物都属于非电解质。3．电离电解质在熔融状态下或水溶液中产生自由移动的离子的过程叫电离。4．电离方程式H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，CuSO4===Cu2＋＋SO，MgCl2===Mg2＋＋2Cl－。5．电解质溶液导电的原因――————→自由移动的离子――————→【思考探究】3．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？提示CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是纯净物且为化合物。4．书写电离方程式需要注意什么？提示①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类，原子的个数相等。③电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相加呈电中性。【例2】(2016·湖州中学高一期中)下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H＋、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质解析A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性强弱与电解质的强弱无关，故B错误；C.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质...