2021年江西省景德镇市第七中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B略2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8KJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定。C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7KJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2参考答案：B略3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9kJ/mol下列说法错误的是A．1molCH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9kJB．根据反应①和②推知反应:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)的△H=－241.9kJ/molC．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D．反应①中的能量变化如右图所示参考答案：D略5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B6.某一品牌保暖内衣,外面料为羊毛线,里料为聚酯纤维,聚酯纤维的结构简式为:,则下列说法中不正确的是()A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：D解析：羊毛的主要成分为蛋白质,A项正确;含酯基的物质和蛋白质都可以水解,B项正确;从主链中酯基处断键可知单体为对苯二甲酸和乙二醇,C项正确;该聚合物主链中含酯基,应为缩聚反应产物,D项错误。7.镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（）A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．【解答】解：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选A．8.在1mol/LAlCl3100mL溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol，则加入的NaOH溶液的体积(mL)为A．75B．350C．150D．175参考答案：AD9.下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是()A．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变C．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时，将溶液全部蒸干D．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分参考答案：C在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，否则使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。10.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是（）A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大B．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸...