江苏省镇江市第六中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()①天平②量筒③烧杯④温度计⑤试管⑥酒精灯A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部参考答案：B略2.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-akJ?mol-1。已知：下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC.反应物的总能量低于生成物的总能量D.向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ参考答案：B焓变小于0，反应放热，故A错误；根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ，故B正确；反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；H2（g）+I2（g）2HI（g）反应可逆，向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为小于2akJ，故D错误。3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋18参考答案：B略4.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—参考答案：D略5.在3L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应。现通入10molH2和10molN2,用H2表示的反应速率为0.3mol／(L·s)，则10s末容器中N2的物质的量是A.7molB.5molC.4molD.1mol参考答案：A略6.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77B．114C．191D．268参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.X的单质的熔点比Z的低C.Y的最高正化合价为+7D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱参考答案：B略8.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定参考答案：C分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O，D项错误；答案选C。点睛：本题考查电解质的判断，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性质。注意：①电解质溶于水或熔融状态下导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3、CO2等的水溶液虽然能导电，但导电的离子是它们与水反应的生成物电离产生的，NH3、CO2等属于非电解质；②NO3-在酸性条件下具有强氧化性；③挥发性与不稳定性的区别。9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C...