学业分层测评(二十一)电解原理的应用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是()ABCDD[要用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，则应该用电解原理，因此阴极应该是银，阳极可以是惰性电极，例如碳棒，答案选D。]2．下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是()【导学号：80192292】A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过电解－＋=====Cl↑＋H＋2H↑C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl22D．该装置是将电能转化为化学能C[出口①处是电解池的阳极区，溶液中的氯离子失电子生成氯气，A项正确；出口②处是电解池的阴极区，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，B项正确；电解饱和食盐电解水生成氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为2Cl＋2HO=====Cl↑＋H↑＋－2222OH，C项错误；该装置是电解装置，是把电能转化为化学能，D项正确。]－3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()【导学号：80192293】页1第A．工作一段时间后，C烧杯的pH减小B．电极Ⅰ发生还原反应＋移向A烧杯C．盐桥中的K．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠDD[由题意可知，该装置的Ⅰ、Ⅱ是原电池的两极，Ⅰ是负极，Ⅱ是正极，Ⅲ、Ⅳ是电解池的两极，其中Ⅲ是阳极，Ⅳ是阴极；装置C是电镀池，硫酸铜浓度不变，C烧杯的pH不变，A错误；电极Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；原电池中阳离子移向正极，盐桥中的K移向B烧杯，故＋Ⅳ→A→电极Ⅰ，故D正确。]C错误；电流方向：电极4．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是()2＋－===Ni2eA．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni＋B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等22＋＋ZnFe和C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2NiC项，溶液中的阳离子主要为[A项，阳极应发生氧化反应，错误。D，错误。B项，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为＋222，Cu、PtNi－2e===Ni在该条件下不失Zn－2e===Zn，Fe－2e===Fe，＋－＋＋－－222在该条件下不得电子，比较两、===Ni，FeZn电子，阴极反应为Ni＋2e＋＋＋－电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等，错误。]2－)酸性废水，其中，耐酸电(CrO5．如图所示，某工厂采用电解法处理含铬7232＋－全部变为Cr，下列说法不解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的CrO72正确的是()A．M与电源的正极相连3＋Fe．出液口排出的溶液中还含有B页2第＋－===H↑2e极电极反应为2H＋C．N2D．阴极区附近溶液pH降低2)酸性废水，溶液中的H在阴极放电产生(CrOH，D[A项，电解含铬＋－227所以N与电源的负极相连，作阴极，M与电源的正极连接，作阳极，正确；B322，发生反应变为Fe，然后与溶液中的CrO项，阳极Fe失去电子变为Fe＋－＋723323，正确；则被还原变为CrFe，所以出液口排出的溶液中含有CrOCr、＋＋＋－72C项，在阴极N极，溶液中的H得到电子变为H，电极反应为2H＋2e－＋＋2===H↑，正确；D项，在阴极区，由于H得到电子变为H，附近溶液的酸性＋22减弱，溶液pH升高，错误。]6．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。－－－＋5I＋3HO。下列说法不正确的是(3I已知：＋6OH===IO)232－－2OH===HO＋2e↑＋A．右侧发生的电极反应式：2H22－．电解结束时，右侧溶液中含有IOB3电解C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3HO=====KIO＋3H↑232D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变D[电解时左侧溶液变蓝，说明反应中I→I，则电极反应为：2I－2e－－－2===I，该极为阳极。右侧电极为阴极，发生还原反应，则是水放电生...