冲刺2021高考化学全真模拟卷（新课标版）第一模拟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是()A．记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的D．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NAB．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．25℃pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NAD．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P—P键的数目为1.5NA3．下列说法不正确的是A．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18OB．在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4．下列图示方法能完成相应实验的是A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．用图②在实验室制取Cl2C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色5．化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：X>ZB．0.1mol/L的YZ溶液，pH=1C．Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变D．与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()ABCDZn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄已知聚合物锂离子电池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程7．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水B．图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温时有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L−1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，说明实线表示c(CH3COO-)的变化二、非选择题：共58分，第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。8．（14分）从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：回答下列问题：(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是___________。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=___________。(2)从“浸Zn液”中制备ZnSO4·7H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是___________。(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___________。“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为___________。(5)为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为___________，共用去VmL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___________。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将___________...