第一部分判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q=ΔU，U是状态函数，所以Q也是状态函数。vv+2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，Cu(s)+2Ag298.15K(aq)=Cu时正向进行，说明2、反应???2???)(Ag/Ag/Cu(Cu)>θ，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。ΔH>0（s）+CO(g)=2CO(g)的3、已知反应Cm2rθθθ。＞＞S4、对某种物质，其熵值具有：SSm(s)m(g)m(l)+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH·HONHCl，由于NH的解离度5、向NH·HO中加入234423α。3-33-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。dm6、在20cm,0.10mol·dm氨水溶液中加入10cm,0.10mol·2-?2--472-0?-1，、配7离子[Zn(CN)]K的=2.0×10、[Zn(NH)]K的=3.84×10)，两者相比[Zn(NH]更稳定。43434稳不不稳?-10?-12?更小，所以AgCrOCrO的K=1.12×10更难，因为8、AgCl的K=1.77×10Ag，AgCrO的K4sp4222sp4sp溶。????2+－这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电/I））=1.208V，=0.535V9、将（（MnO/MnI22θ动势E＝0.673V。10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。-22θ－，K×10＝7.9411、配离子[Ag(CN)]的2不稳-8+θ，×的K10＝配离子[Ag(NH)]8.9323不稳+更稳定。两者相比，[Ag(NH)]233-33-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。10cm,0.10mol·dm12、在20cmdm,0.10mol·氨水溶液中加入13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H(g)＋1/2O(g)=HO(l)2222H(g)＋O(g)=2HO(l)22214、当主量子数n＝2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。15、一切放热反应都是自发反应。16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小。19、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q<Ksp时，沉淀溶解。23、氢原子光谱不是线性光谱。24、原电池中，负极上发生氧化反应。25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。0G、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△值也相等。30、化学反应速度通常随时间而减小。31132、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。234、某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。θK值减小。35、同离子效应可以使得弱碱的b36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。38、原子轨道和电子云的图形完全一样。39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。41、一切不可逆过程都是自发的。42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时，其熵值为零。43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。c-3时,pH=1。=0.05mol·dm44、HSO为二元强酸，当SOH424245、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。47、对于理想气体反应H+I=2HI，恒容热和恒压热数值相等。(g)2(g)2(g)48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔH>0,ΔS<0。mmrr49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时，n?nn?n??CDBA???。dbca、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。50、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。51、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。52-37kJ，则这一过程的焓变是-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ53、某个恒压反应，其内能变化为选择题第二部分2+＋pH值，则该电极的电极电势：+2HO1.对于下列电极反应，MnO+4H如果增大溶液的+2e=Mn22D....