辽宁省营口市盘锦室中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比参考答案：A略2.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略3.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略4.下列关于的说法正确的是A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子的同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．一定有5个碳原子在同一直线上参考答案：AD5.现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物上述各种说法中正确的有几句（）A．0B．1句C．2句D．3句参考答案：A略6.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是①X的分解速率与X的生成速率相等②反应容器中压强不再变化③X、Y、Z的浓度不再变化④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④参考答案：A7.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度超过1000℃。为了防止高温将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为A、合成塑料B、新型陶瓷C、镁铝合金D、不锈钢参考答案：B略8.下列排列顺序错误的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.原子半径：Cl>S>O参考答案：DA、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性Na＞Mg＞Al，选项B正确；C、同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF>HCl>HBr，选项C正确；D、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>O，选项D错误。答案选D。9.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】A、金属铜、氧气、CO2、H2O发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是CaCO3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故C符合题意；D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意。10.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：BA.Ca2+、SO32－发生反应，生成微溶于水的CaS...