第二章化学反应与能量本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【答案】A【解析】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。2．（3分）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；答案选B。3．（3分）下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热【答案】B【解析】A、反应物分子发生反应有一个活化的过程，即吸收能量的过程，而能量变化通常表现为热量的变化，选项A正确；B、任何反应发生都需要有活化的过程，一些吸热反应即使不加热也可以发生。如NH4Cl与BaCl2·8H2O混合就可以发生，但是该反应为吸热反应，选项B不正确；C、化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中断裂旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，选项C正确；D、若反应物总能量大于生成物总能量的总能量，则该反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。所以二者总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量，选项D正确。答案选B。4．（3分）下列说法中不正确的是()A．干冰升华要吸收大量的热,但不是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量D．常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应【答案】D【解析】A．干冰升华要吸收大量的热，但干冰升华是物理变化，没发生化学反应，选项A正确；B．酒精燃烧是放热反应，常被用做酒精灯和内燃机的燃料，选项B正确；C．氢气和氧气化合时所放出大量的能量，可焊接或切割金属，选项C正确；D．木炭燃烧是放热反应，与反应条件无关，选项D不正确；答案选D。5．（3分）下列说法正确的是A．煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D．已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】A.生物质能为可再生资源，A错误；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.凡是需要加热后才能发生的反应不一定都是吸热反应，例如碳燃烧，C错误；D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，D错误；答案选B。6．（3分）1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．可逆反应【答案】B【解析】在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，断裂1molH-H键吸收436kJ的能量，断裂1molI-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。故选B。7．（3分）下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧...