第二讲化学中常用计量考点概览考纲要求1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算物质的量、摩尔、摩尔质2.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、可用于进行简量单的化学计算理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，可用于进行简单的阿伏加德气体摩尔体积、化学计算罗常数1.了解溶液的含义2.了解溶解度、饱和溶液的概念3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念溶液、物质的量浓度4.理解物质的量浓度5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法一、物质的量、摩尔、摩尔质量1．物质的量。物质的量是国际单位制规定的7个基本_______之一。它表示物质所含粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等)的多少，用符号“_______”表示。2．摩尔。摩尔是物质的量的________，符号为“______”；每摩尔物质所含的粒子数等于____________(符号“_________”，数值约为________)。3．摩尔质量。m)叫做该物质的________每摩尔物质的质量(，用符号“________”表示，单位为________，数值上等于该物质的____________或____________。－1M，单位______或摩尔质量：符号kg·mol。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。n答案：1．物理量23N6.02×10阿伏加德罗常数2．单位molA－1Mg/mol相对原子质量相对分子质量g·mol3．摩尔质量二、气体摩尔体积1．影响气体体积的因素。VTp);③气体分子数()；②压强气体体积(()的大小主要受三大因素的影响：①温度N)，而与气体的________无关。(2．气体摩尔体积。V”，常用的单位有______单位物质的量的气体所占的体积叫做________，符合为“和m3m/mol，标准状况(0℃，101kPa)下气体的摩尔体积约为________。3．阿伏加德罗定律。在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。4．计算式。。________________物质的量＝气体物质的量＝________________。答案：1．种类2．气体摩尔体积L/mol22.4L/mol3．分子数微粒个数气体体积（标况）4.阿伏加德罗常数22.4L/mol三、溶液1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于______。2．饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，达到________平衡状态的溶液是饱和溶液。在不同温度条件下，同一物质的溶解度________。S)：在一定温度下，某物质在100g________3．溶解度(里达到饱和状态时所溶解的质量。a%)：100g________中含有的．质量分数(______质量百分数。4答案：1．种类2．气体摩尔体积L/mol22.4L/mol3．分子数微粒个数气体体积（标况）4.阿伏加德罗常数22.4L/mol四、物质的量浓度c)。1．物质的量浓度(c表示，单位________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用指________。2．计算式。－1c＝________，即。(1)物质的量浓度(mol·L)＝____________cVcV(溶液在稀释、··＝浓缩与混合前后溶质的总质量(2)溶液稀释与浓缩换算式：2112不变)。3．物质的量浓度溶液配制。(1)主要仪器：________、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。(2)配制步骤：计算一称量→溶解(冷却)→转液→洗涤并液→________→摇匀装瓶贴标签。(3)注意事项：当液面接近刻度线1～2cm时，须用________加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。－1答案：1．1Lmol·Ln）溶质的物质的量（mol2．(1)V）溶液的体积（L3．(1)容量瓶(2)稀释定容(3)胶头滴管A组单选题1．(2015·南澳县南澳中学高二学业水平测试)物质的量浓度的单位是()－1A．molB．g·mol－1－1－1C．mol·LD．mol·L·s－1解析：物质的量浓度的单位是mol·L，故答案为C。答案：C2．(2015·肇庆市第四中学高二学业水平模拟考试)硫酸型酸雨主要由SO形成。1mol2SO的质量为()2A．16gB．32gC．48gD．64g解析：SO的相对分子质量为64，故1molSO的质量为64g，故答案为D。22答案：D3．下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98g－1B．1molO的质量是32g·mol2C．2g氢气含有氢原子的物质的量是2molD．64gFe的物质的量是1mol解析：2g氢气的物质的量是1mol，1molH含有2mol氢原子。2答案：C4．下列叙述正确的是()A．国际上规定，0.012kg碳所含碳原子的物质的量是1mol...