沾益区第一中学2017━2018学年下学期高一年级第一次质量检测化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟；命题人：张冰云）备注：考生必须在答题卡相应位置作答；在试卷上答题无效。本卷可能用到的相对原子质量：H-1【H、D、T分别为1H、2H、3H】O-16Na-23第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：（1-18题，3分/题，共54分，只有一个选项符合题意）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。B．18gH2O和20gD2O中含有的质子数和电子数均为10NAC．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA2.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O23．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K＋、MnO4－、Na＋、AlO2－B．K＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Na＋、Cu2+、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、CO32－、NO3－4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHCO3A．③④B．②③④C．①②③④D．全部5.己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Ce处变红色还原性：Fe2＋>Cl－Dd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质6．下列各组物质中互为同位素(质量数不同,单质的密度等物性不同,化性相同)的是()A．石墨和金刚石B．氕和氚C．水和重水（D2O）D．甲烷和乙烷7.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强8.已知一般原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟原子的核外电子排布示意图为下列原子中与氟原子的化学性质相似的是（）9．下列叙述中不正确的是（）A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO310.医学研究证明用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,正确的是（）A.I是碘的一种同素异形体B.I核内的中子数与核外电子数之差为29C.I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D.I是一种新发现的元素11．下列表示化学用语正确的是（）A.有8个中子的碳原子：CB.H2O的电子式C.Cl﹣的结构示意图：D.NaOH的电子式12.X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果aXm＋，bYn＋，cZn－，dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）A．a－c＝m－nB．b－d＝n＋mC．a－b＝n－mD．c－d＝m＋n13.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是（）A．Z的氧化物可以做光导纤维B．气态氢化物稳定性：M>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高14.下列说法正确的是()A.核外电子数相同的:O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径依次减小B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子系数依次增大，X与Z同主族，X与其它元素不在同一周期,Y与W同主族，常温下W的单质为淡黄色固体，推断正确的是()A.原子半径：Z<W<QB.元素Z、W的最高价氧化物的沸点：Z<WC.元素W、Q分别与X形成化合物的热稳定性：Q>WD.元素Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型一定相同。16.下列有关化学键的叙述中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中不可能含非极性键D.非金属元素之间可能形成离子键17.短周期原子半径与原子序数关系如图,正确的是()A.两种元素Y、R的气态氢化物稳定性：Y>RB.简单离子的半径：X<Z<MC.最高价氧...