安徽省合肥市第四十五中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有()A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：A略2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B.室温时NA个NO2分子处于标况时气体的体积将小于22.4LC.6.9gK2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的总数为0.5NAD.1molCl2通入足量的水中，充分反应后转移电子数为NA参考答案：B略3.以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为A．4B．5C．9D．20参考答案：D4.常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>bB．a<bC．a=b=100mLD．a=b=100mL参考答案：A略5.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（）A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题．【解答】解：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误．故选：B．6.使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C．银氨溶液和三氯化铁溶液D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液参考答案：D7.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略8.下列含硫元素的物质只做还原剂的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4参考答案：A略9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．乙烷的分子式：CH3CH3B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2=CH2D．苯乙醛结构简式：参考答案：C略10.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B解析：电解的两极是阴极与阳极,电解饱和食盐水时,阴极产生氢气和氢氧化钠,阳极产生氯气。11.将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol参考答案：C达平衡后移走2.0molPCl3和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol×1/2=0.4mol；选C。12.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略13.放热反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，CO]1＝H2O]1＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO]2和H2O]2，平衡常数为K2，则()A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．某一温度下，若增大H2O的浓度，H2O转化率增大，CO转化率减小C．CO]2＝H2O]2D．CO]1>CO]2参考答案：C改变反应体系中任一物质的浓度，平衡常数不变...