内江市在线免费考试1、选择题生活是化学的源泉。下列叙述错误的是()A.浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒B.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源C.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质D.节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关【答案】B【解析】A．75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均能使蛋白质发生变性，能有效杀死病毒，故A正确；B．煤和石油属于化石能源，不是新能源，故B错误；C．铁具有较强的还原性，能优先与氧气发生反应，可防止食品被氧化，故C正确；D．燃放焰火涉及金属的焰色反应，是电子从高能轨道向低能轨道跃迁时释放能量导致，故D正确；故选：B。2、选择题下列有关化学用语使用正确的是()A.基态碳原子的价电子轨道表示式：B.甲基正离子()的电子式：C.石英的分子式：D.基态原子的简化电子排布式：【答案】A【解析】A．碳的价层电子排布为2s22p2，价电子轨道表示式：，故A正确；B．甲基正离子()的电子式：，故B错误；C．石英为原子晶体，不存在分子，其化学式为，不能称为分子式，故C错误；D．基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d10，故D错误；故选：A。3、选择题下列有关化学反应方向的描述中正确的是()A.放热反应都能自发进行B.冰融化为水的过程中：，C.，该反应能否自发进行与温度无关D.硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程【答案】D【解析】A．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，所以不是放热反应都能自发，故A错误；B．同一物质固体的能量小于液态，液态的熵大于固态，所以冰融化为水的过程中，，故B错误；C．由反应可知，又该分解反应为吸热反应，则该反应在高温下才能自发进行，反应能否自发进行与温度有关，故C错误；D．硝酸铵溶于水发生电离，固体变成自由移动的离子形式，熵增加，，故D正确；故选：D。4、选择题若某原子外围电子排布式为，则下列说法正确的是()A.该元素原子能层共有8个电子B.该元素位于周期表中第五周期ⅣB族C.该元素位于区D.该元素原子价电子数为2个【答案】B【解析】由原子的外围电子排布式，可知其核外电子排布式应为，原子序数为：40，据此解答。A．由核外电子排布式可知N能层有10个电子，故A错误；B．该元素原子序数为40，有5个电子层，最外层电子数2，处于周期表中第五周期IVB族，故B正确；C．由核外电子排布式可知该元素位于d区，故C错误；D．由核外电子排布式可知该元素原子价电子数为4个，故D错误；故选：B。5、选择题下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是()A.热稳定性：HF＜HClB.第一电离能：P＞SC.酸性：HClO4＞H2SO4D.熔点：Na＞K【答案】A【解析】A．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同周期从上到下非金属性减弱，即F的非金属性强于Cl，因此稳定性HF＞HCl，故A错误；B．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：P＞S，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．碱金属从上到下熔点依次降低，即熔点Na＞K，故D正确；答案为A。6、选择题下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是()A.、CO2B.、BF3C.H3O+、NH3D.、SO3【答案】B【解析】A．中，中心S原子价层电子对数为4+=4，无孤电子对，离子构型为正四面体形；在CO2中，中心C原子价层电子对数为2+=2，无孤电子对，分子构型为直线形，不符合题意；B．在中，中心C原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，离子为平面三角形；在BF3中，中心B原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，分子为平面三角形，符合题意；C．在H3O+中，中心O原子价层电子对数为3+=4，无孤电子对，离子构型为正四面体形；在NH3中，中心N原子价层电子对数为3+=4，且含有1个个电子对，因此分子构型为三角锥形，C不符合题意；D．在中，中心Cl原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，因此其结构为三角锥形；在SO3中，中心S原子价层电子对数为3+=3，无孤电子对，因此分子构型为平面三角形，D不符合题意；故合理选项是B。7、选择题对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正...