课后训练1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④2．下列叙述正确的是()A．1molCH4的质量为16g·mol－1B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子3．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/aNALB．22.4ab/cNALC．22.4ac/bNALD．22.4b/acNAL4．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8L5．下列叙述中，不正确的是()A．1molH2的质量在任何情况下都是2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．物质的量为12mol8．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()9．(1)在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积之比为________；(2)在同温同压下，等质量的SO2、CO2的物质的量之比为________，体积之比为________；(3)相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为________；如果这三种金属的物质的量相等，在同温同压下产生气体的体积之比为________。10．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO的体积分数为________。11．实验室中需用44.8L(标准状况)CO2，现用含CaCO390%的石灰石与足量的盐酸反应，问：(1)至少需要这种石灰石多少克？(2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔？12．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。②连接好实验装置，检查装置的气密性。③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_________________________________________________。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是______(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。参考答案1.答案：C解析：决定物质体积大小的因素有分子的直径、物质的量的多少和分子间的平均距离。因为气体分子直径要比气体分子间的平均距离小得多，因此决定气体体积大小的主要因素是②③。2.答案：D解析：A、B选项的单位错误；C中没有说明是在标准状况下。3.答案：A4.答案：B解析：A中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况这个条件。5.答案：C6.答案：D解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。7.答案：B解析：n(H2)＝＝6mol，则标准状况下n(N2)也应为6mol,6molN2的质量为6mol×28g·mol－1＝168g，在标准状况下的体积为6mol×22.4L·mol－1＝134.4L。8....