2017届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题八电化学考向一原电池◊♦讲鳥考（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考小占有非常重要的地位，在高考中主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等，由于能源问题己成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在今后高考试题中。【例1】【高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）1111•做生物I••:••••C6HUO5+H2O［计1••质子*涣膜11111有氢反应A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42■+10H++6e_=Fe203+5H20C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作吋OH■向负极迁移【答案】AD【解析】A•根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，KQFQ为正极材料，正确：B・KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-^6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,错误：C・该电池放电过程中电解质滚液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH■向员极迁移，正确；故选AD。考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题冃主要以选择题为主，主耍围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。【例2］【高考新课标II卷】Mg・AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e'=Mg2+B.正极反应式为Ag++e*=AgC.电池放电吋C「由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O二Mg(OH)2+H2个【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCI=MgCI2+2Ag,正极反应为：2AgCI+2e'=2CI+2Ag,负极反应为：Mg-2e-=Mg2+,A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时C「由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2/r，D项正确;答案选B。【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】本题以Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极。◊♦餅基砒一、概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。二、工作原理以铜锌原电池为例1.反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e--------ZnCu2++2e_—Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KC1溶液，K+移向正极，C1移向负极2.两个装置的比较装置I中还原剂Zn与氧化剂Ci?卜直接接触，易造成能量损耗；装置II盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。三、构成原电池的条件1.要有活动性不同的两个电极（一种金属与另-•种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2.要有电解质溶液；3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。4.耍有能口发进行的氧化还原反应发生四、原电池电极名称的确定确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。（1）对于金属一一金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）------------------对于金屈非金屈电极，金属是负极，非金属是正极，如T•电池等；（3）对于金属一一化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应f氧化反应f负极；得电子的反应一还原反应一正极五、原电池电极反应式的书写1.一般电极反应式的书写ZnSO,溶液CuSo［溶液判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合0H~牛成水。电极反应式要依据...