2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题十二化学实验综合题（A型题组）高考命题动向预测：T1、T51．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是______。（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%保留1位小数。2．（内蒙古呼伦贝尔市海拉尔区2020届高三一模）工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2-均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。（1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。（2）装置甲中反应的离子方程式为___。（3）装置乙的作用是___。（4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。（5）装置丁的作用是___。（6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。②判断滴定达终点时的依据为___。③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）3．（云南省昆明市寻甸一中2020届高三第一次全真模拟）工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。（2）用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。（3）装置发生反应的离子方程式是________________。（4）通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。4．（河南等省五岳2020届高三4月联考）实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80℃下进行,合适的加热方式是____。（3）...