湖北省十一校2021届高三上半期第一次联考化学题免费在线检测1、选择题下列叙述正确的是()A.四氯化碳要贮存在带橡胶塞的试剂瓶中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中加蒸馏水不需要用玻璃棒引流C.碘酒可用于皮肤外用消毒D.实验中剩余药品都不能放回原瓶【答案】C【解析】A．四氯化碳易挥发，见光不易分解，不会腐蚀玻璃，应保存在带玻璃瓶塞的试剂瓶中，A错误；B．向容量瓶中加蒸馏水需要用玻璃棒引流，故B错误；C．碘酒可破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质分子，故可用于皮肤外用消毒，C正确；D．化学实验剩余药品，大多数是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，比如金属钠切下一小块后可以放回原瓶，D错误；答案选C。2、选择题化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A.燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放B.天然纤维、聚酯纤维、碳纤维都属于有机高分子材料C.纯碱去除油污时发生了水解反应D.“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠【答案】B【解析】A．燃煤中添加CaO是为了除去SO2，减少对空气的污染，但CaO高温条件下不能与CO2反应，故CaO不能用于减少温室气体的排放，A正确；B．碳纤维是无机物，不是有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维是有机高分子材料，B错误；C．纯碱去油时，发生水解：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-（第一步为主），油脂在碱性条件下发生皂化反应，增强去污效果，C正确；D．84消毒液中含有NaClO，NaClO水解生成的HClO具有强氧性，可以杀菌消毒，故NaClO是其有效成分，D正确；故选B。3、选择题短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.Z的简单阴离子可促进水电离B.元素的非金属性：Z>Y>XC.原子半径：W<X<Y<ZD.K、L、M中沸点最高的是K【答案】A【解析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。A．硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确；B．元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z>X，B错误；C．在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W<Y<X<Z，C错误；D．K是SO2，L是H2O，M是CO2，三者均是分子晶体，水中含氢键，故熔沸点最高，D错误；答案选A。4、选择题下列说法中正确的是()A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’B.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C.键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HID.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【解析】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误；B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确；C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误；D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；答案选B。5、选择题按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是()A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯C.利用图丙装置，可以制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.对丁装置加热，可以分离SiO2和NH4Cl【答案】D【解析】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，为防止与空气产生对流，试管口应堵一团湿棉花，收集纯净的氨气，如果用橡皮塞塞住，无法收集氨气，故A错误；B．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；浓硫酸与乙醇反应制乙烯过程中可能有二氧化硫产生，也能使溴水褪色，干扰了乙烯的检验，故B错误；C...