第2课时元素的电负性及其变化规律[学习目标定位]1.知道电负性的概念及电负性的周期性变化。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。一电负性及其变化规律1．电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个相对值，没有单位。(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，不易失去电子，形成阴离子的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不易接受电子，容易失去电子，形成阳离子的倾向大。2．电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。(2)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。(3)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈递减趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。[归纳总结]1．物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。2．电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现周期性的变化。[活学活用]1．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。2．下列各元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As答案D解析根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性F>O>N；B项应为F>O>Cl；C项应为P>As>H；D项正确。二电负性的应用阅读教材内容，回答下列问题：1．如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？答案电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右。它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。2．元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？答案金属元素，电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素，电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。3．在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？答案在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。4．如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？答案根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。[归纳总结]1．电负性大于2的一般是非金属元素，电负性小于2的一般是金属元素。2．两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。3．根据电负性的大小，可以判断元素金属性或非金属性的强弱、化合物中元素化合价的正、负。[活学活用]3．已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY一定强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案B解析据电负性X＞Y推知，原子序数X＞Y，故同周期元素...