安徽省六安市舒城中学2020-2021年高二上半期期末考试化学题免费试卷1、选择题化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.图I所示的装置能将化学能转变为电能B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.图II所示的反应为吸热反应【答案】C【解析】A．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故A错误；B．铝热反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故C正确；D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D错误；故选：C。2、选择题下列热化学方程式书写正确的是(H△的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ·mol-1(△燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ·mol-1(△中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8kJ·mol-1△D.2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ·mol-1△【答案】C【解析】A．乙醇燃烧热产物中液态水更稳定，表示乙醇燃烧热的正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kJ/mol(═△燃烧热)，故A错误；B．中和反应为放热反应，则△H＜0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol(═△中和热)，故B错误；C．硫的燃烧是放热反应，△H＜0，且注明了物质的状态，热化学方程式正确，故C正确；D．物质所处状态会影响物质的能量，所以热化学方程式中必须注明物质的状态，故D错误；故选C。3、选择题对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)，以下表示的反应速率中，速率最大的是()A.(X2)=0.4mol•L-1•min-1B.(XY3)=2.4mol•L-1•min-1C.(Y2)=0.8mol•L-1•min-1D.(X2)=0.01mol•L-1•s-1【答案】B【解析】比较化学反应速率时，需根据同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数比进行转换为同一物质相同的单位表示的数值再进行比较，现我们将各物质均转化为用X2表示，则有：A．(X2)=0.4mol•L-1•min-1；B．当(XY3)=2.4mol•L-1•min-1时，(X2)=1.2mol•L-1•min-1；C．当(Y2)=0.8mol•L-1•min-1时，(X2)=mol•L-1•min-1；D．(X2)=0.01mol•L-1•s-1=0.01×60mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1；故最快的是B，故答案为：B。4、选择题下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释①锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快A.B.C.D.①④②③①②③①②④【答案】C【解析】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误；②加入较多硫酸铜溶液，铜离子氧化性大于氢离子，锌与硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氢气生成，故②错误；③二氧化锰为双氧水的催化剂，即2H2O22H2O+O2↑，催化剂不能改变焓变，但可降低反应的活化能，反应速率加快，故③错误；④面粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，故④正确；由上分析①②③错误，C正确；答案为C。5、选择题研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2＋FeO+②FeO++CO=CO2+Fe+。下列说法正确的是A.若转移1mol电子，则消耗11.2LN2OB.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定D.在整个历程中只有非极性键的断裂和形成【答案】B【解析】A．未给定标准状况，无法计算N2O的体积，A错误；B．Fe+是该反应的作催化剂，使反应的活化能减小，由两步反应可知FeO+是中间产物，B正确；C．由图可知，Fe++N2O=FeO++N2、FeO++CO...