辽宁省大连市第三中学2020届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Ba-137一．选择题(包括24个小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确答案)1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中”杓”所用材质为Fe2O3D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】【详解】A、气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，故A正确，不符合题意；B、“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，发生Fe置换出Cu的反应，为置换反应，故B正确，不符合题意；C、“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质具有磁性，应该为Fe3O4，故C错误，符合题意；D、钢为Fe的合金，还含C元素，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。2.下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥【答案】B【解析】【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故⑥正确；故答案为B。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。3.下列说法正确的是()A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性C.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】A【解析】【详解】A选项，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁作负极，铁作为正极，故A正确；B选项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，SO2能使品红溶液褪色，表现漂白性，故B错误；C选项，将Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，仍为Al2(SO4)3，故C错误D选项，金属钠具有强还原性，可用与熔融TiCl4反应制取金属Ti，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】金属中化学防护主要是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3【答案】C【解析】【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A...