河北省承德市实验中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-参考答案：A2.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1mol·L－1的是（）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molDB．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molDD．3molC参考答案：C3.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，但不能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX最多能与5molNaOH反应，1molY最多能加成4molH2参考答案：D略4.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，故选B．5.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．解答：解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX为正速率，同时生成0.3molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．6.下列关于有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙炔和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应参考答案：A7.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．1mol苯酚能与3molH2发生加成反应B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C．苯酚易被空气中的氧气氧化D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚参考答案：D略8.下列药品对应的临床应用错误的是A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药参考答案：C略9.某物质的结构为，关于该物质的说法正确的是A．是苯的同系物B．1mol该物质最多可以和4mol氢气发生加成反应C．能发生加聚反应D．分子中的所有原子无法处于同一平面参考答案：C10.有关晶格能的叙述正确的是A．晶...