河南省周口市西华县第二高级中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）选项待区分的物质所加试剂与操作方法A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡B金和黄铜观察外观C棉和羊毛织物取少量灼烧，闻气味DPVC扣板和电玉加热，观察是否熔化参考答案：B略2.下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．Na2O2的电子式：B．K+的结构示意图：C．甲烷的比例模型：D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3参考答案：C3.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Na+、Mg2+、NO3－、Cl－B.K+、Na+、CO32－、NO3－C.K+、Ba2+、HCO3－、Cl－D.Na+、K+、MnO4－、SO42－参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH－考虑进去。A．Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确；C．Ba2＋、HCO3－、OH－结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4－为紫色，与无色不符，错误。选B。4.若50g密度为ρg/cm3的硝酸铁溶液里含2.8g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是A.ρ/3mol/LB.15/ρmol/LC.1.5ρmol/LD.3ρmol/L参考答案：D硝酸铁溶液的体积为=L，n（Fe3+）==0.05mol，则n（NO3-）=0.15mol，c（NO3-）=0.15mol÷L=3ρmol/L，答案选D。5.下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4参考答案：A略6.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只改变体系压强；②只升高温度；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。ABC浓度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1浓度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1浓度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1浓度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因只是升高温度C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度2]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。参考答案：B略7.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿参考答案：C略8.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B．9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略10.23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：A.51B.92C.143D.235参考答案：A试题分析：质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51.因此选项为A。...