离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断；离子反应方程式的书写、判断正误；离子检验、推断等。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。根据近几年的高考情况，对2019年命题做如下预测：（1）离子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情况；（2）离子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还原反应类离子方程式等（3）离子反应的数形结合，如镁铝图像问题（4）离子方程式的书写在工艺流程题中的应用（5）离子的综合推断问题。离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、离子共存问题2、离子方程式的正误判断3、离子推断4、离子方程式的书写☆★考点一：离子共存问题（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；⑤AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等不能共存。（3）离子间能生成弱电解质而不能大量共存。如：①H＋与OH－、AlO2－、SiO32－、ClO－、F－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、C6H5O－等不能大量共存；②OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等不能大量共存。2、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3－与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；②S2－与SO32－等不能共存（碱性条件可共存）；③MnO4－与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等不能共存；④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；（2）Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－等不能共存。3、离子间能发生络合反应而不能大量共存（1）Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能共存；（2）Ag＋与NH4＋在碱性条件下不能共存。4、离子间能发生双水解反应而不能大量共存（1）Al3＋与AlO2－、HCO3－、CO32－、HS－、S2－、SO32－、HSO3－、SiO32－、ClO－、C6H5O－等不能共存。（2）Fe3＋与AlO2－、HCO3－、CO32－、SiO32－、ClO－、C6H5O－等不能共存。（3）NH4＋与AlO2－、SiO32－等不能共存。（二）在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、“无色透明溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe2＋（浅绿色）Fe3＋（黄色）Cu2＋（蓝色）MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63－（紫色）等。2、“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量H＋存在；“pH=14的溶液中”，即溶液呈强碱性，有大量OH－存在。3、“由水电离的c(H＋)=10-12mol/L的某溶液”，可能是强酸性溶液（pH=2），也可能是强碱性溶液（pH=12）。4、“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含有NO3－），也可能是强碱性溶液。5、与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。6、弄清是“肯定”还是“可能”；“能”还是“不能”大量共存等。【例1】【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−...