江苏省泰州市届高三上学期期末考试化学试题.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是.家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收.处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒.含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体.某酸雨样品放置过程中减小是因为溶解了更多的【答案】【解析】.苯不溶于水，甲醛蒸气常压下在水中溶解度也不大，所以使用水难以消除室内空气中甲醛和苯蒸【详解】气的污染。项错误；.[()·]不具有杀菌消毒的功能，只具有使废水中悬浮杂质沉降的作用，项错误；明矾.汞等重金属离子能使蛋白质变性，含汞废旧电池会影响土壤和水体中生物生长，甚至使生物死亡，通过食物链最终影响人类健康，所以含汞废旧电池需回收处理。项正确；.正常雨水约为，是因为溶解了生成了（属于弱酸）而使雨水呈弱酸性，而酸雨中溶解了，酸雨样品放置过程发生反应或，生成强酸，溶液的酸性增强，所以酸雨的小于。项错误；答案选。.下列化学用语表示正确的是中子数为的氮原子：.铵根离子电子式：.硫离子的结构示意图：.聚丙烯的结构简式：.【答案】【解析】.在核素符号中元素符号左下角应表示质子数，所以该氮原子的正确符号为【详解】，项错误；1/21.氮原子有个价电子，氢原子有个价电子，氮原子跟个氢原子形成对共用电子对，氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键，所以电子式为，项正确；.，所以结构示意图为，项错误；硫离子核电荷数为，核外有个电子，、、层排布的电子数分别为、、.，项错误；答案选。聚丙烯正确的结构简式为：.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是.具有氧化性，可用作食品抗氧化剂.熔点高、硬度大，可用于制光学仪器()具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂..具有还原性，可用作制冷剂【答案】【解析】.具有还原性，可用作食品抗氧化剂，项错误；【详解】.晶体透光性好，可用于制光学仪器，项错误；()具有弱碱性，能中和胃酸又不伤害人体组织细胞，项正确；易液化，液化时放热，液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂。项错误；答案选。.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是－＋＋－·、、溶液：.、－＋＋·、、、溶液：.－＋＋－－·、溶液：、、.－＋－·()、、、溶液：.【答案】【解析】.该组离子与不发生反应，该组离子之间也不反应，所以该组离子在溶液中能大量共存，项正确；【详解】()↓，所以在溶液中不能大量共存，项错误；与能发生反应具有还原性，具有氧化性，和之间能发生氧化还原反应，所以在溶液中不能大量共存，项错误；()()溶液中不能大量共存，项错误；答案选。与发生反应：↓，所以在【点睛】离子在溶液中能够大量共存的前提条件是离子之间不发生反应。只要满足下列条件之一，离子之2/21间即可发生反应而不能大量共存：一是离子之间结合生成难溶性物质；二是离子之间结合生成挥发性物质；三是离子之间结合生成水（或弱酸、弱碱）；四是离子之间结合生成络离子等。.下列有关物质性质的叙述错误的是.将过量氨气通入溶液中可得深蓝色溶液.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁【答案】【解析】.()↓()()()络离子在水溶液中呈深蓝色，项正确；，，【详解】将过量氨气通入溶液过程中发生如下反应：.蛋白质属于高分子，分子直径已达到之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。项正确；.()。项正确；在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：胶体.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：。项错误；答案选。.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是用装置甲制备..用装置乙从碘水溶液中萃取碘.用装置丙除去粗盐溶液中混有的杂质()晶体用装置丁蒸干溶液获得.【答案】【解析】.浓硫酸与铜在加热的条件下生成，而装置甲中没有加热仪器，所以用装置甲不能达到实验目的，【详解】项错误；.碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大且苯与水互不相溶，萃取剂和装置的选择都正确，所以用装置乙可3/21以达到实验目的，项正确；易溶于水，过滤操作无法除去粗盐溶液中的杂质，所以用装置丙无...