2021届新高考108所名校化学押题考点押题精选07水溶液中的离子平衡1．ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-)A．Ka(HClO2)≈10-4.5B．不能用pH试纸测该溶液的pHC．酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3D．该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1mol·L-1【答案】D【解析】A项，HClO2的电离方程式为HClO2H++ClO2-，HClO2的电离平衡常数Ka（HClO2）=，根据图像当c（HClO2）=c（ClO2-）时溶液的pH4.5，Ka（HClO2）10-4.5，A项正确；B项，溶液中的ClO2、HClO2、ClO2-具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测该溶液的pH，B项正确；C项，根据题给反应的离子方程式可见，HClO2为弱酸，HClO3为强酸，酸性：HClO2HClO3，一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：HClO2HClO3，C项正确；D项，根据2ClO2+H2OHClO2+H++ClO3-、HClO2H++ClO2-，溶液中的物料守恒为c（ClO2）+c（HClO2）+c（ClO2-）+c（ClO3-）=0.1mol/L，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查与溶液的pH有关的图像分析、电离平衡常数的计算、pH的测定、物质性质的比较、溶液中粒子浓度的关系。依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算Ka（HClO2）；注意不是任何水溶液都可用pH试纸测量溶液的pH值，如氯水等强氧化性溶液、浓H2SO4等不能用pH试纸测pH。2．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是()A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol【答案】C【解析】【分析】根据图示，当－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)=0时，－lgc(Ba2＋)为10、11，趋势线A表示的物质的Ksp=1×10－10，趋势线B表示的物质的Ksp=1×10－11。【详解】A.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此趋势线B表示硫酸钡，故A错误；B.趋势线A表示碳酸钡，常温下，根据图示，当－lgc(Ba2＋)=0时，－lgc(CO32-)=10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO32-)＝1×10－10，故B错误；C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝＝＝10，故C正确；D.因为硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以在含0.1mol的硫酸钡的悬浊液中加入0.1mol的碳酸钠不能完全转化成碳酸钡，故D错误。3．室温下，向20.00mL0.10mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG=lg。下列有关叙述不正确的是（）A．50℃下，AG=0，此时溶液显中性B．a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×10−11mol·L−1C．b点对应溶液中4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−）D．d点对应溶液中c（Cl−）>c（H+）>c（M+）>c（MOH）【答案】C【解析】A．AG=0，则，，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，A正确，不选；B．室温下，Kw=c(H＋)c(OH－)=10-14，a点，可知c(H＋)=10－11mol·L－1，溶液中的H＋均来自与水的电离，因此水电离出来的c(H＋)=10－11mol·L－1，B正确，不选；C．b点加入盐酸15mL，根据物料守恒，可知含有M的粒子的浓度和Cl－的浓度的比值为4：3，即，得3c(M＋)＋3c(MOH)=4c(Cl－)，C错误，符合题意；D．d点，加入40mL盐酸，盐酸过量，溶液中为等浓度HCl和MCl的混合溶液，Cl－的浓度最大，由于M＋为弱碱阳离子，会水解，则c(H＋)>c(M＋)，水解是微弱的，因此c(M＋)>c(MOH)则离子排序为c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(MOH)，D正确，不选。答案选C。【点睛】易错选C项，解题时容易将系数乘错。因此解题时，可以先写出分数的形式，在改写成等式，可以减少错误。4．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）A．稀硫酸的浓度为0.1mol·L...