<<<<<<精品资料》》》》》常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。单位mol符号n2、阿伏伽德罗常数1223个×101mol=1个≈12g6.02C中所含有的碳原子数，3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4（近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到气体1120mL(标准状况)。求：(1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要》》》》精品资料》<<<<<<<<<<<<精品资料》》》》》是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。4、误差分析》》》》精品资料》<<<<<<<<<<<<精品资料》》》》》阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯3化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在3标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：NaO+HO→，NaO+CO→，Cl+HO→，Cl+NaOH→,NO+HO→，Cu+HNO→;322222222222Cu+HSO（浓）→，电解NaCl、Cu(NO)溶液等。24234、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO、Si、P、42CO）等等。25、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒2-数目的改变，如含1molNaCO的溶液中有N个CO、1molFeCl完全水解生成NAA23332-水解及胶粒的组成特点。胶粒，以上说法错误在于忽视了个Fe(OH)CO331814CO等。例OOO、T、、、6“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D2222“18g重水(DO)含有10N个电子”，其错误在于认为其式量为18，。A27、“不定体系”，如“NO和O的混合气”、“NO气体有时应考虑2NO(g)NO42222(g)”等。化学用语及常用计量一、化学用语与化学量1、化学符号（1）元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图》》》》精品资料》<<<<<<》》》》<<<<<<精品资料》原子和离子结构示意图核组成符号元素符号X—元素符号—质量数A氯元素“Cl”、AXZ”铜元素“CuZ—质子数12C如：6③②表示元素的一个原子，每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，表示元素的相对原子质量。、、CrV要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、Kr。书写元素符号一定要规范。、Ar、Ag、、Au、He、NeCoMn、Fe、、Ni、Zn、Cu在核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。电子式2）（在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根]写电子式时，阴...