高二化学1.下列说法正确的是A.丙炔中所有原子一定位于一条直线上B.甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象C.某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象D.1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上【答案】B【解析】试题分析：丙炔中存在甲基所以原子不能在一条直线上；B项中存在手性碳，所以存在对映异构体；C项分子存在两种同分异构体，不一定存在顺反异构现象。D项分子中有两个饱和碳，四个碳原子可能在一个平面上。考点：有机物的结构。2.下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖C.C3H6与C4H8D.C4H10与C10H22【答案】D【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，据此判断。详解：A.淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A错误；B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C.C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；D.C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。3.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A.配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A．配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl-、CN-等）通过配位键结合形成的化合物，所以配合物中一定含有配位键，可能存在极性键，故A正确；B．配位化合物中不仅含有配位键，可能含有共价键、离子键，如[Cu(H2O)4]SO4，故B错误；C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C正确；D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。4.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A.O的电子排布图：B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C.N的电子排布图：D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6【答案】D【解析】【详解】A.中O的电子排布图违背洪特规则;B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的电子排布式违背能量最低原理;C中N的电子排布图违背泡利原理。D.Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6符合规律，故D正确；答案:D。5.假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（）A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi2O8D.KAlSi3O8【答案】D【解析】【分析】设有nmol二氧化硅，含有nmolSi原子、2nmolO原子，然后根据当有25%的硅原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充，计算出用n表示的铝原子、钾原子的物质的量，物质的量之比就等于原子个数比，从而得出正长石的化学式。【详解】根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25...