欢迎来主页下载精品文档---分）（1521．【化学–选修3：物质结构与性质】基态原子最外层电子数是其内Z36。X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于、YX分别与层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，个价电子。回答下列问题（以下问10,W基态原子有Z元素组合均可形成10电子微粒：题均以推知元素符号作答）－23－－－在一定条件下分Mg(YX)﹑YX与ZXY与Z性质相似，请写出（1）若YX与XZ﹑22232解的化学反应方程式3石刚式与金的空间排列方℃时XZ的密度为ag/cm，其子晶胞中XZ分0⑵已知22间Z分子。两个X似晶胞类，相似的原因是2氢kJ/mol，除升华热是51N表示)。已知XY的距的最近离为pm(用a和2A”键能中氢键的“11kJ/mol），则XZ晶体力键外，XZ分子间还存在范德华（22kJ/mol。是⑶WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ)·6XZ和尿素［CO(NH)］为原料制备。222232+①W的基态核外电子排布式为，其核外电子有种运动状态。②尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的σ键数为。－③YZ的空间构型。3④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，2+2+3+例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W空缺，另有两个W被两个W所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品3+2+中W与W的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WZ，则x=。x【答案】（15分）（1）3Mg(NH)==MgN+4NH↑（2分）323223（2）水中的O和金刚石中的C都是sp杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）314410（2分）20（1分）×10?34aNA8626222分）26（1分）2p（3）①1s2s3s3p3d（22分）0.971分）7N（分）③平面三角（1分）④（sp②杂化（1A分）【化学—物质结构与性质】（22．12都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。YR、T、X、、ZQ已知：G、、元素的简单阴离子最外层有2个电子，原子最外层电子数是内层电子数的两倍，XQG原子轨Y原子基态3p的晶体类型是离子晶体，最外层电子数与最内层电子数相同；TR2元素位于第Z其单质晶体类型属于分子晶体；道上有2个未成对电子，在元素周期表中11列。回答下列问题：+是围外的）（1Z核外电布排子式精品文档．---精品文档欢迎来主页下载_________________________________________________。为顺序到小的电离能由由大左右相邻的两种元素，其第一以（2）X及与X)。____________(填元素符号互为QR原子采取________杂化，写出与（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q2。等电子体的一种分子的化学式：____________________；________________________Y的两种物质中一种更稳定，原因是）分子式为GR、G（422。的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）Q的氯化物、T的氯化物、X三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所Z、X、（5）据报道，由Q个有近的Q原子周距每个X原子围距离最示。晶体中10【答案】（1）3d(2分)（2）Mg>Al>Na(2分)2（3）spNO(或CS等)（各1分)22（4）O的非金属性比S强(或HO的键能比HS大)(2分)CCl<NaCl<MgCl(22224分)（5）2(2分)23．今有X、Y、Z三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；cab2n＋2②元素Y的原子外围电子构型为nsnp；③X和Y在不同条件下可形成XY和XY两种222化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质2量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。（2）XY是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其22微粒间作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。【答案】（1）NaOC＋2－（2）离子Na、O离子键、非极性键213（3）直线形正四面体形spsp2个σ键和2个π键24．（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质...