湖南省常德市桃源县第一中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeSD、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略2.同温同压下，分别通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢在二氧化锰催化下分解、过氧化钠与水反应四种途径制取相同体积的氧气，转移电子数之比为A．4：3：2：1B．4：2：2：1C．4：1：1：1D．2：2：1：1参考答案：D3.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为()ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2参考答案：C略4.鉴苯和苯的同系物最简单的方法或试剂是（）A.液溴和铁粉B.浓溴水C.酸化的KMnO4溶液D.在空气中点燃参考答案：C5.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L参考答案：B略6.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-参考答案：B略8.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D9.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略10.下列说法中，正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C．氯气和液氯都属于单质D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略11.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④参考答案：B考点：苯的结构．专题：有机化学基础．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相等；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯...