第2课时常见物质的检验学习目标核心素养建构1.学会Cl－、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。[知识梳理]一、常见离子的检验1.NH的检验：取一支试管，加入2mLNH4Cl溶液，再加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。(4)检验方法：取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH。2.Cl－的检验：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸(1)现象是生成白色沉淀，(2)反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。(3)实验结论：氯化银是难溶于稀硝酸的白色沉淀。(4)检验方法：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。3.SO的检验：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸(1)现象是：生成白色沉淀。(2)反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。(3)实验结论：硫酸钡是难溶于稀盐酸的白色沉淀。(4)检验方法：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO。【自主思考】1.检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3?提示加入稀硝酸的目的是为排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag＋生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。2.检验溶液中的SO时，为什么要用稀盐酸？提示加稀HCl是为了排除CO、Ag＋等离子的干扰。二、焰色反应1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。2.实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃。(4)“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰灼烧至与火焰原来颜色一致时，再检验下一个试样。3.几种金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。【自主思考】3.焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？提示焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。4.若观察到颜色呈黄色，能不能说该溶液是钠盐？能不能说有钠元素没有钾元素？提示不能，只能说明含有钠元素，不一定是钠盐也可能是碱；不能，钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃观看，否则钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色。[效果自测]1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。答案C2.四只试剂瓶中分别盛有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入足量，出现现象的是，化学方程式是。(2)在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，化学方程式是。(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入，出现现象的是，化学方程式是。(4)三次实验中都没有明显现象的是。解析从题目看，要求每步检验出一种物质，即每步检验出一种阴离子。解答本题关键是掌握CO、SO、Cl－的检验方法，明确所用试剂，并注意试剂的加入顺序。答案(1)稀盐酸气泡Na2CO3溶液Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)BaCl2溶液白色沉淀Na2SO4溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(4)NaNO3溶液探究一、常见离子的检验【探究讨论】1.在检验溶液中NH时，一般采用的方法？提示取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变...