复习题71、下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）A.在标准情况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×1023B.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023C.在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10232、下列化学反应，不能用离子方程式H++OH－＝H2O表示的是A.氢氧化钠与稀硫酸反应B.氢氧化钡与稀盐酸反应C.氢氧化钾与稀醋酸反应D.澄清石灰水与稀硝酸反应3、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积（标准状况）③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度A.①③B.②④C.③④D.只有①4、将cmol·L－1的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，系时候溶液中Cl－物质的量浓度为A.B.C.D.5、下列A—D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中6、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有②③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④9、向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl23.36L，反应的溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1mol·L-1D．0.75mol·L-110、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）D．pH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）11、技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入（填化学式）．原因是。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）母液中的溶质主要是。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，物质X是从沉淀池中提取沉淀的操作是。（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式。（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是。12、现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。（3）①已知反应：====；甲同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，乙同学认为甲同学的结论是错误的，原因是：。②n(KBrO3)=4时，对应含碘物质的化学式为。（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为mol。13、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是。②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体...