2012高考立体设计化学鲁科版选修3第3节②课时作业1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A.HClB.Cl2C.C2H2D.CH4【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。【答案】C2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长3.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【解析】C错误，键能越大，键长越长，共价化合物越不稳定。【答案】C4.下列说法中正确的是()A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的【解析】A错误，“肩关肩”形成的是π键；B错误，“头碰头”形成的是σ键；D错误，共价键包括σ键与π键，两原子间既可以“头碰头”方式形成共价键，也可以“肩并肩”方式形成共价键。【答案】C5.下列说法中正确的是()A.分子中的键能、键长与分子的稳定性无关B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ【解析】本题主要考查共价键的三个键参数，要理解它们的概念及相互关系，掌握它们对键强弱的影响。D项中H—O键键能为463kJ·mol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ，18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误；Li的电负性为1.0,I的电负性为2.5,其差值为1.5<1.7,所以LiI以共价键成分为主，B项正确。【答案】B6.三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是()[A.PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中既有σ键，又有π键D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构【解析】PCl3分子中只形成单键，故只含有σ键。【答案】C7.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：（1）写出Z元素基态原子的电子排布式是。（2）YX2分子中含个σ键，含个π键。【解析】本题将元素周期表、核外电子排布、共价键的类型知识综合为一道无机推断题，考查同学们对基础知识能否融会贯通。如：X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上含有4个电子，又X为短周期元素，可推断X为氧元素或硫元素；Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y只能为第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X为氧元素，Y、Z同主族，可知Z为Si元素。CO2分子的结构式为OCO，可知含2个σ键、2个π键。【答案】（1）1s22s22p63s23p2(2)228.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是。（2）只有一个价电子参与形成共价键的是。（3）最外层有未参与成键的电子对的是。（4）既有σ键又有π键的是。【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成...