邢台县会宁中学2014-2015学年度高二上学期期末考试化学试题一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol1﹣B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol1﹣C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol1﹣D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol1﹣3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是（）A．2.4mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C．负极反应式为D．正极反应式为6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7.一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L1﹣•min1﹣二．填空题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（amg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________．a．Cr2O72﹣的浓度不变b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_________．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1（填“＞”...