复习题67．化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9．有关钠的说法中，错误的是A．2311Na和2511Na是两种核素，2511Na的中子数为14B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋+2OH－＋H2↑10．下列说法正确的是A．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B．由Na2O中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1︰1C．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D．由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生12．下列说法正确的是A．对于平衡体系：()2())(22HIggIgH，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B．常温下pH＝4的溶液中，+Na、23SiO、24SO、+K可以大量共存C．常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在13．常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A．由水电离出的c（H+）：③＞①B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）28.（12分）硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①+2+-122Cu(s)+2H(aq)+1O(g)=Cu(aq)+HO(l)=-221.45kJmol2H②-122222HO()=2HO()+O(g)=-196.46kJmolllHCu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为mol。（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：()2()()2322gSOgOgSO。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔHO（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）==2SO3(g)的平衡常数K=。29.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+Li==LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用（用必要的离子方程式和文字进行解释）。30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主...