复习题31、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB、已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NAC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NA3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶144、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOCombinB、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NHCombin、I-、NOCombinC、FeCl2溶液：K+、Na+、SOCombin、AlOCombinD、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOCombin、NOCombin5、下列说法中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个6、下列实验合理的是（）A、配制一定浓度硫酸B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气7、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A、B、C、D、9、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC、若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole-B、还原产物为NH4+D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+10、一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生１３．４４ＬＮＯ２（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为Ａ、７．８ｇＢ、１５．６ｇＣ、２１．４ｇＤ、１０．７ｇ11、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是。其物质的量之比为。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。12、下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。（2）E与G反应的离子方程式是。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂...