复习题151、氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐2、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅B．常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D．实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同4、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）[5、关于胶体和溶液的叙述正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定A.配制一定物质的量浓度硫酸溶液B.排空气法收集氢气C.量取9.3ml稀盐酸D.制备少量氧气C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少7、下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38、海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通适量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④9、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于于15%B．大于15%C．小于15%D．无法确定10、标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD．b点对应的溶液导电性最强11、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。（2）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。（3）将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式_________________________________________；②反应后溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。12、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。]13、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g)xC(g)；2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:（2）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为.（3）x=;平衡常数K=.（4）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol。14、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：⑴混合物中是否存在...