复习题227．下列叙述正确的是（）A．电解NaCl溶液时，阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2B．0．1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1mol·L-1C．7g14C中所含中子数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）D．2．24L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1mol电子8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（）A．乙烯B．乙醇C．苯D．一氯甲烷10．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3-+H2OB．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-11．短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（）A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3C．X与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于1312．室温下，0．1mol·L-1HF溶液与0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是（）A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7mol·L-1B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F-）增大D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）13．铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．12（a—b）molB．12（a+b）molc．（a—b）molD．bmol26．固体X是由两种常见元素组成的化合物．其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如下转化（部分产物未标出）。C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红棕色气体，E为红褐色沉淀，M为常见金属单质。请回答：（1）X的化学式为，C的电子式为。（2）实现H→I的转化，且不引进新的杂质：N可选择下列物质中的（填序号）。①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2（3）简述检验A溶液中金属阳离子的方法。（4）B和M反应的化学方程式为。（5）写出下列反应的离子方程式：①F和盐酸的反应；②H→E的反应。（6）已知标准状况下D的密度约为2．05g·L-1。实验室测得D的密度常比理论值大，原因是。27．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：①CS2+3Cl295`100CCCl4+S2Cl2；②2S+Cl25060CS2Cl2。几种物质的熔、沸点数据如下表所示：（1）下图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，请你提出改进的措施：利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的（填①或②）。（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是；C中盛放试剂的名称是。（3）D装置中水从冷凝管端通入（选填“上”或“下”）。反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为（填名称）。（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为。28．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）将体积比为1：1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液，气体被完全吸收，生成水和一种盐，有关反应的离子方程式为。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ·mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393．5kJ·mol-1则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ·mol-1（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）==SO3（g）+NO（g）。①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。由图可知下列说法正确的是（填字母）。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总...