v正t1t2t3t4t5t6v逆v复习题217．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NAB．常温常压下，1mol碳烯（：CH2）所含的电子总数为8NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22．4LD．1molOH-参与电解，反应过程中转移的电子数为NA8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．用下图1构成锌—铜原电池C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：（不考虑醋酸挥发）CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃图1图2图310．某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂。下列叙述中错误的是A．m=2B．t2时刻改变的条件是增大压强C．△H>0D．t2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变11．下列说法正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少12．某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面13．把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为A．20a+3bB．20a/3+bC．2a+3bD．10a+2b27．（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol-1（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。A．加入某物质作催化剂B．加入一定量COC．反应温度降低D．增大容器体积（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，a＝mol/L。（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“>”、“<”或“＝”）。（4）二甲醚的燃烧热为1455kJ·mol－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为。（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式。28．（13分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。A．热分解法B．热还原法C．电解法（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物...