复习题147．下列叙述正确的是A．属于取代反应B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面8．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+20H-=Cl-+Cl0-+H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20H2↑+Cl2↑+20H-C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20H2S+20H-D．少量S02通入NaCl0溶液中：S02+2Cl0-+H20=SO32-+2HClO9．某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3molH202，转移3mole-C．b极上的电极反应式为：H202+2e-+2H+=2H20D．a极上的电极反应式为：BH4+80H--8e=B02-+6H2010．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种11．常温下，向20mL0．1moL／LCH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol／LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是A．a点表示的溶液中c(OH-)=10-11mol／LB．a、b点表示的溶液中(OH)CHCOOH)(CHCOO)(-33ccc相等C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应D．d点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnE02n+2。下列说法正确的是A．A-离子半径小于B+离子半径B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构13．在(NH4)2Fe(S04)2溶液中逐滴加入100mL1mol／L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A．35．3gB．33．5gC．32．3gD．11．3g26．(14分)AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)请回答：(1)A的电子式为。(2)B、G代表的物质分别为、(填化学式)。(3)反应③的化学方程式为。(4)反应④的化学方程式为。(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp=1．0×10-33，若使0．001mol／L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为。27．(14分)将一定量N02和N204的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。(1)图1中，曲线(填“X”或“Y”)表示N02浓度随时间的变化情况；前10min内v(N02)=mol／(L·min)。(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是(填选项字母)。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(3)反应进行到10min时，共吸收热量22．76kJ，则该反应的热化学方程式为该反应的平衡常数K=。(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量N02，10min后达到新的平衡，此时测得c(N02)=0．9mol／L。①第一次平衡时混合气体中N02的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中N02的体积分数为w2，则w1w2(填“>”、“=”或“<”)；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。28.(15分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下过程：(1)对比实验（以碳棒为电极电解下列溶液）电解质溶液阴极析出物质实验lCuS04溶液红色固体实验2CuS04和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为，各装置从左至右的连接顺序为。(4)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物...