复习题41、被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不正确的是A.可用于治疗胃酸过多B.分子式为C9H8O4C.能与乙醇发生酯化反应D.能与H2发生加成反应2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NAD.常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA3、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b4、M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②5、在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B．前10min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．NH4+、Na+、S2－、ClO－B．K+、SO42－、OH－、AlO2－C．K+、Fe3+、Cl－、NO3－D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－7、关于右图，下列说法不正确的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2molHCl(g)的总键能C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183KJ/molD．该反应是一个吸热反应8、能正确表示下列反应离子方程式是A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶110、下列所采取的分离方法正确的是A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离11、已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性B.还原性C.漂白性n(NaOH)/mol0.10.50.70.8m沉淀量/gABCDEHBFGKDMC（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G...