2014-2015学年福建省泉州一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013春•泉州校级期末）下列元素中，电负性最大的是（）A．CsB．OC．BeD．P考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越强，据此解答．解答：解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，故O元素的电负性最大，故选B．点评：本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意也可以根据非金属性判断O、P元素的电负性强弱．2．（2分）（2013春•泉州校级期末）下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2考点：氯气的化学性质．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断．解答：解：A、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故A错误；B、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故B错误；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D、金属锌和氯气之间反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物．3．（2分）（2014•碑林区校级学业考试）下列分子式的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B．四氯化碳中，氯原子最外层为8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C．氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构．解答：解：A．氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．4．（2分）（2013春•泉州校级期末）某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（）A．是H的一种新的同位素B．是H2的一种新的同分异构体C．它的组成可表示为H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核考点：分子、原子、离子．专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故A错误；B．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．5．（2分）（2012春•泰安期末）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力...