课时2研究物质性质的基本程序学习目标：1.掌握氯气的性质及应用。(重点)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(难点)[自主预习·探新知]一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1．物理性质水溶毒密度颜色气味性性有黄绿刺激性气味比空气大能溶色毒微点拨：闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。2．化学性质(1)与单质反应反应物现象反应的化学方程式金属Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液点燃2Fe＋3Cl=====22FeCl3Cu加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色点燃Cu＋Cl=====2CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl与H的混合气体则发生爆炸22点燃H＋Cl=====222HCl微点拨：①烟—固体小颗粒，雾—小液滴。页1第②变价金属与Cl反应生成高价氯化物。2(2)与水反应实验操作实验现象A中干燥的有色布条不退色；B中湿润的有色布条退色化学方程式Cl＋HO===HCl＋HClO22(3)与碱反应①Cl与NaOH溶液反应的化学方程式：2Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。22②Cl与石灰乳反应的化学方程式：22Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO。22222[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。()(2)氯气与铁发生反应生成FeCl。()2(3)燃烧一定要有氧气参加。()(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。()(5)氯气可与澄清石灰水反应制得漂白粉。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观②实验与观察③解释④预测物质的性质其正确的顺序是()A．②①③④B．①②③④D．④①②③C．①④②③C)(．下列有关氯气的叙述中，不正确的是3．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体AB．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜页2第C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D．氯气是一种有毒气体B[CuCl固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。]2[合作探究·攻重难]氯水的成分与性质][背景材料结合以下两个实验装置示意图，探究氯气的有关性质。][思考交流(1)氯气、液氯和氯水有什么区别？【提示】氯水液氯氯气状态溶液液态气态、O、HClO分子：Cl、H22成分ClCl22－－＋－、、Cl、ClOOH离子：H纯净纯净类别混合物物物(2)氯气有漂白性吗？【提示】干燥的氯气不能使有色布条退色，所以氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗？为什么？新制氯水如何保存？【提示】①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应：Cl＋HO===HCl22＋HClO，所以氯水中的微观粒子有七种，它们分别为：三种分子(HO、Cl、HClO)、22＋－－－)。OHCl、ClO(H四种离子、、②氯水久置时，成分HClO不稳定，见光或受热易分解，促使Cl继续与HO22反应，最终使Cl消耗完，使溶液变为稀盐酸。2③新制氯水要放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。(4)怎样用实验证明氯气与水反应的产物？【提示】①将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红页3第纸条的集气瓶，干燥红纸条不退色说明氯气与红纸条不反应，湿润红纸条退色说明氯气能与水反应，且有一种物质能使有色物质退色。②向氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后退色，说明生成了酸，且有一种物质能使有色物质退色。③向氯水中滴加AgNO溶液，产生白色沉淀，说明生成了盐酸。利用上述3反应，结合质量守恒定律，可判断能使有色物质退色的是HClO。氯水性质的多重性1．漂白、杀菌——HClO的性质。光照2．不稳定性——HClO的性质，其方程式为2HClO=====2HCl＋O↑。23．酸性——盐酸和次氯酸电离出的H的性质。＋4．与Ag反应产生白色沉淀——氯水中的氯离子体现出的性质。＋5．氯水滴到紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸上先变红后退色，是溶液中H＋和HClO共同作用的结果。[对点训练]氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表...