第2节研究物质性质的方法和程序课时1研究物质性质的基本方法学习目标：1.了解研究物质性质的基本方法。2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(重点)3.掌握过氧化钠的性质。(重难点)[自主预习·探新知]一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。2．观察法(1)定义：有目的、有计划地用感官考察研究对象的方法。(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。二、金属钠的性质、用途及保存1．物质性质颜色状态熔点密度硬度小银白色低块状固体比水小微点拨：钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应。①现象分析。②反应的化学方程式：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑。22微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。(2)钠与氧气反应。实验操作实验现象实验结论页1第银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗发生反应：常温下钠与O2O＋O===2Na4Na22钠先熔化为闪亮的小球，的反应为加热时钠与O2然后燃烧，火焰呈黄色，△NaO2Na＋O=====222最后生成淡黄色固体3.钠的用途(1)工业上用钠冶炼金属。合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。(2)Na-K制作高压钠灯。(3)三、过氧化钠的性质及用途淡黄色的固体。1．物理性质：性质——“两大”2．化学性质CO＋O。O(1)与CO反应：2Na＋2CO===2Na2232222＋O↑。O反应：2NaO＋2HO===4NaOHH(2)与22222用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。3．][基础自测)(正确的打“√”，错误的打“×”1．判断正误)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。(1)()(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。()(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。()。((4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了NaO22)((5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。(5)(4)×√×(1)【答案】×(2)(3)×)(．下列关于钠的说法不正确的是2O反应，条件不同，产物不同A．金属钠与2．钠通常情况下是固体，密度比水的小BC．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中O．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出D2页2第D[金属钠与O反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A2项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。]3．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()【导学号：42482019】A．HNOB．NaO232DC．KClO．HO232B[作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO及HO反应22产生O，符合要求的只有NaO。]222[合作探究·攻重难]钠与溶液的反应][背景材料年，戴维发现了金属钠。戴维把这种金属颗粒投入水中，发现它浮在1807水面上，在水面上急速奔跃，并发出嘶嘶的声音。]思考交流[取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？剧烈程度如何？(1)＋浓度比水中大，所以钠在酸溶液中反应【提示】能反应，在酸溶液中H更剧烈。钠与CuSO溶液反应观察到哪些现象？涉及反应的化学方程式有哪些？(2)4。沉淀【提示】现象：浮、熔、游、响、蓝()＋2NaOH===Cu(OH)↑＋↑O===2NaOH涉及反应：2Na＋2H＋H，CuSO2422SONa。42试分析把一小块钠放入饱和石的溶解度随温度升高而降低。Ca(OH)(3)已知2页3第灰水中时会发生什么现象？【提示】钠浮在水面上，熔化成银白色的小球并四处游动，同时发出嘶嘶的响声。由于Na与水反应消耗水，且该反应放热，会使溶液温度升高，从而使Ca(OH)因溶解度降低和溶剂减少而析出，所以会观察到石灰水变浑浊。2钠与溶液反应规律1．钠与酸溶液的反应钠与水反应的实质是钠与H反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。＋如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H↑。22．钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。3．钠与盐溶液的反应钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分...