第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时碱金属元素一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．（2020绥德中学高一月考）关于碱金属元素的说法中正确的是()A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时碱金属元素一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上【答案】B【解析】A.锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C.在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时碱金属元素(1)通过探究认识碱金属元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律；(2)通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。【内容分析】本节课以碱金属元素为代表，呈现同族元素性质的相似性，引导学生从中发现规律。在前面的学习中，学生已经学习了原子结构和元...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表(1)通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。(2)知道质量数和的含义，知道元素、核素、同位素的含义。【内容分析】本节内容主要讲述元素周期表的结构。关于元素周期表，学生在初中已了解概貌，教材中这部分内容编写的目的是要使学生了解和熟悉周期表的结构。本节采用“思考与讨论”的方式，让学生发现、归纳原子结构与周期表...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构一、单选题1．下列核素中，中子数和质子数相等的是()①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④2．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是()A．质子数为92B．电子数为92C．中子数为235D．质量数为2353．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A．氯原子的原子核外有7个电子B．氯原子在化学反应中易失去电子C．氯元素的化合...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构一、单选题1．下列核素中，中子数和质子数相等的是()①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④【答案】B【解析】①18O的质子数8，中子数为18-8=10，故①错误；②12C的质子数6，中子数为12-6=6，故②正确；③26Mg的质子数12，中子数为26-12=14，故③错误；④40K的质子数19，中子数为40-19=21，故④错误；⑤32S的质子数16，中子数为3...
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构（1）知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系;根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。（2）了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。【内容分析】本节内容是原子结构。关于原子结构，以初中已有知识为基础，教材通过“思考与讨论”,引导学生观察稀有气体元素原子核外电子排布，发现规律,从而归纳出1~20号元素的...
高三数学百所名校好题分项题目解析汇编之全国通用版(2021版)专题04三角函数1．（2020秋•江津区校级期中）在平面直角坐标系中，角2θ的终边经过点P（1，﹣2），则sinθcosθ＝（）A．B．C．D．2.（2020秋•扬州期中）我国古代数学家刘徽在《九章算术注》中提出了割圆术：“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不可割，则与圆合体，而无所失矣“．这可视为中国古代极限思想的佳作．割圆术可以视为将一个圆内接正n边形等分成n个...
高三数学百所名校好题分项题目解析汇编之全国通用版(2021版)专题05平面向量1．（2020秋•江津区校级期中）在平面直角坐标系中，角2θ的终边经过点P（1，﹣2），则sinθcosθ＝（）A．B．C．D．【参考答案】B【解答】解：角2θ的终边经过点P（1，﹣2），即x＝1，y＝﹣2，则r＝＝．所以sin2θ＝＝＝﹣，所以sinθcosθ＝sin2θ＝﹣．故选：B．2.（2020秋•扬州期中）我国古代数学家刘徽在《九章算术注》中提出了割圆术：“割之弥...
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()A.1:1B.1:6C.2:3D.3:22．在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为()A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY33.把10.8gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）为()A.8.96LB.13.44LC.2.24LD.6.724...
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为()A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2【答案】A【解析】铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式为：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；相同质量的两份铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应产生氢气的物质的量相同，同温同压下气体物质的量之比等体积比，故体积...
第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。【内容分析】本节内容包括金属材料和物质的量在化学方程式计算中的应用两部分内容。教材按照铁合金→铝和铝合金→新型合金的顺序介绍了金属材料。在第二章的第三节物质的量里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、...
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程3．下列...
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C...
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金（1）结合生活中对常见合金的优良性能的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金的概念，并能联系纯金属与合金的微观结构解释二者性能的差异。（2）以铁合金、铝合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化性能决定用途的观念。（3）通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识，体会实验...
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐与亚铁盐一、单选题1．能将溶液中的转化成的物质是（）A．B．NaOHC．D．2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是()A．NaClB．MgCl2C．FeCl3D．ZnCl23．关于铁及其化合物，下列说法正确的是()A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B．FeO不能被任何还原剂还原C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀4．下列除杂方法或对...
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐与亚铁盐一、单选题1．能将溶液中的转化成的物质是（）A．B．NaOHC．D．【答案】A【解析】A.与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，A选；B.NaOH与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，得不到亚铁离子，B不选；C.与铁离子不反应，C不选；D.与铁离子反应生成络合物，溶液显红色，得不到亚铁离子，D不选；答案选A。2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是()A．NaClB．MgCl2C．...
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。（2）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学...
