第5讲学生实验：用单摆测定重力加速度[目标定位]1.掌握用单摆测定重力加速度的原理和方法.2.体会单摆做简谐运动的条件．一、实验原理根据单摆的周期公式T＝2π，可得g＝.只要测出单摆的摆长l和振动周期T即可算出当地的重力加速度g.二、实验过程1．让细线的一端穿过摆球的小孔，然后打一个比小孔大的线结．线的另一端用铁夹固定在铁架台上．把铁架台放在实验桌边，使铁夹伸到桌面以外，让摆球自由下垂．如图1所示．图12．用米尺...
第3讲光的衍射与偏振第4讲激光[目标定位]1.知道光产生明显衍射现象的条件，了解几种不同衍射现象的图样.2.能用衍射知识对生活中的现象进行解释和分析.3.认识光的偏振现象，知道光是横波.4.知道偏振光和自然光的区别，能用偏振知识来解释生活中的一些常见光学现象.5.了解激光的特性及应用．一、光的衍射1．概念：光通过很小的狭缝(或圆孔)时，明显地偏离了直线传播方向，在屏上散开到相当大的范围，这种现象叫做光的衍射．2．衍...
第1讲光的折射定律[目标定位]1.掌握光的反射及反射定律.2.掌握光的折射及折射定律.3.掌握介质的折射率的概念，了解介质的折射率与光速的关系.4.会依据光的反射定律和折射定律作出光路图．一、光的反射和折射现象当光射到两种介质的分界面时，一部分光仍回到原来的介质里继续传播的现象，叫做光的反射；另一部分光进入第二种介质继续传播的现象叫做光的折射．二、光的折射定律1．折射定律：入射光线、折射光线和法线在同一平面内...
第1讲牛顿力学中运动的相对性第2讲狭义相对论的两个基本假设第3讲时间、长度的相对性[目标定位]1.了解牛顿力学中运动的相对性.2.了解伽利略相对性原理及其速度变换公式.3.了解狭义相对论的两个基本假设.4.了解狭义相对论的几个主要结论.5.了解经典时空观与相对论时空观的重要区别．一、牛顿力学中运动的相对性1．伽利略相对性原理在任何惯性参考系中，力学的规律都是一样的，都可以用牛顿定律来描述．2．经典时空观(1)时间：反...
第2课王安石变法预习导引学习目标重点难点归纳王安石变法的主要内容，评价其历史作用。1.重点：了解王安石变法的指导思想及内容，认识变法各项举措对社会发展所起的积极作用。2.难点：分析变法失败的原因，体会改革的曲折性和复杂性。知识点一王安石变法的措施1．富国之举措施内容作用均输法政府协调供求关系纳税户的负担减轻，增加了政府财政收入市易法政府在开封投资设立“市易务”，平价收购商贩不易脱售的商品，在市场缺货...
第一单元分子构型与物质的性质第1课时杂化轨道理论与分子空间构型[学习目标定位]知道共价分子结构的多样性和复杂性，能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构。一杂化轨道及其理论要点1．C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4为什么具有正四面体的空间构型？答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子...
第2课时配合物的性质与应用[学习目标定位]知道配合物的形成对物质性质的影响，会分析配合物在生活、生产和科学实验中的应用。一配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。2．溶解度的...
微粒间作用力与物质性质专项训练一、晶体的结构和性质1．下列说法中正确的是()A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体答案A解析由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确；稀有气体元素所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确；金属汞的熔点低于许多分子晶体，C不正确；金属...
[目标导航]1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。一、金属键与金属特性1．金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)金属键成键微粒：金属阳离子和自由电子。(3)成键条件：金属单质或合金。(4)影响金属键强弱的因素金属元素原子半径越小，单位体积内自由移动电子数...
第四单元分子间作用力分子晶体第1课时分子间作用力[学习目标定位]1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。一范德华力1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用。(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温...
第3课时共价键的键能原子晶体[学习目标定位]1.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。2.能根据原子晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。一共价键的键能与化学反应的反应热1．共价键的键能(1)共价键的键能是在101kPa、298K条件下，1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJmol－1。如断开1molH—H键吸收的...
第三单元共价键原子晶体第1课时共价键的形成[学习目标定位]1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.从原子轨道重叠角度认识共价键。一共价键的特征——饱和性、方向性1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键...
第二单元离子键离子晶体[学习目标定位]1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。一离子晶体1．结合已学知识和教材内容，填写下表：物质名称构成微粒微粒间作用力物质类别晶体类型金属镁Mg2＋、自由电子金属键金属单质金属晶体食盐Na＋和Cl－离子键离子化合物离子晶体(1)离子晶体的概念是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。构成离...
第2课时原子核外电子的排布[学习目标定位]1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。一核外电子的排布原理1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子...
第2课时元素第一电离能和电负性的周期性变化[学习目标定位]1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。一元素第一电离能的周期性变化1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。即M(g)－e－...
章末检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列式子中，真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C答案A解析只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。2．下列判断正确的是()A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109.5°答案C解析此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐...
第2课时分子晶体[学习目标定位]1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.会比较判断晶体类型。一常见的分子晶体结构1．碘晶体晶胞的结构如图所示。回答下列问题：(1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有一个碘分子外，每个面上还有一个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。(2)氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶...
1晶体类型及其结构与性质晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1．四类晶体的结构和性质比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力粒子间的静电作用物质的性质...
4物质熔、沸点高低的比较规律比较判断晶体熔、沸点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的主要因素。1．不同类型晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小...
章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是()A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②答案C解析任何原子核中均有质子，为使原子整体不显电性，故核外必须有与质子带相反电荷的电子，所以原子中必定存在质子和电子，可以不存在中子，如H，它的核内只有1个质子。2．下列说法中正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的...
